№

п/п

Этапы урока, (занятия)

Цель

этапа

Деятельность

учителя

Деятельность

обучающихся

Планируемые

результаты

1

Организационно-мотивационный момент

настроить уч-ся на активную учебную деятельность, доброжелательное общение, организовать их работу.

Приветствие учащихся

Приветствие

Самоорганизация учащихся.

2

Актуализация знаний

вовлечь уч-ся в процесс анализа собственных знаний, создать базу для усвоения новых знаний

Задаёт вопросы:

1.Что называют электролитами? 2.Какие классы веществ относятся к электролитам.

3.Привести примеры сильных электролитов, слабых.

4. Что характеризует водородный показатель (рН)?

5.Какие бывают среды растворов?

6. Как определяют среду раствора?

Определение среды растворов с помощью универсального индикатора.

Отвечают на вопросы фронтально

Демонстрационный

Эксперимент (один учащийся у доски)

Анализируют на сколько готовы к изучению новой темы.

3

Изучение нового материала

вовлечь учащихся в процесс познания, создать проблемную ситуацию.

Дать понятие о гидролизе

Начать формирование знаний о типах солей с точки зрения гидролиза, типах гидролиза, умений составлять уравнения гидролиза

Инструктаж по правилам ТБ.

Выполнение лабораторной работы. Исследовать растворы солей: карбоната натрия, хлорида цинка, сульфата натрия. Сделать выводы.

Почему растворы солей имеют определённую среду?

Большое количество рассматриваемых нами реакций происходит между растворами. И в некоторых реакциях исходные вещества реагируют с водой. В данном случае взаимодействие солей с водой при получении раствора.

Происходит гидролиз. «Гидро» - вода, «лизис» - разложение.

Гидролиз – это обменная реакция соли с водой, в результате которой образуются слабые электролиты (малодиссоциирующие вещества)

Сущность гидролиза сводится к химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами или ионами водорода. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее вещество, в растворе появляется избыток свободных ионов Н⁺ или ОН^- → раствор соли показывает кислую или щелочную среду.

Алгоритм составления уравнения гидролиза Алгоритм составления уравнения гидролиза

1.Записать формулу соли. Если она растворима, составить уравнение диссоциации

2. Проанализируйте состав соли

3. Определить какой из ионов соли будет взаимодействовать с водой. Составить сокращённое ионное уравнение.

4. Записать полное ионное уравнение. Определить среду раствора.

5. Составить молекулярное уравнение реакции

Составляет на доске уравнение гидролиза карбоната натрия

1. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃^2-

CO₃^2-+Н₂О→НCO₃^-+ОН^- Сокращённое ионное уравнение

CO₃^2-+2Na⁺+Н₂О→НCO₃^-+ОН^-+2Na⁺

(полное ионное уравнение)

Na₂CO₃+Н₂О → NaНCO₃ + NaОН (молекулярное)

Вывод: в реакцию с водой всегда вступает ион слабого электролита; реакция среды определяется ионом сильного электролита.

Выводы: 1 – гидролиз по аниону (по слабому)

2 – среда щелочная рН>7 3. могут образоваться кислые соли (если кислота двухосновная)

Даёт задание. Записать уравнения гидролиза солей, сделать выводы о характере среды, типе гидролиза. (хлорид натрия, сульфат цинка, сульфид алюминия)

Просит сделать выводы о типах солей.

Проводят эксперимент. Делают вывод, что не только растворы кислот и щелочей меняют цвет индикатора.

Предполагаемый ответ: взаимодействуют с водой

Записывают определение

Записывают в маршрутные листы

Делают записи.

Составляют уравнения гидролиза, делают вывод о типе гидролиза, характере среды.

Отвечают.

Делают выводы

Умение сотрудничать при работе в группе.

Умение проводить, наблюдать и описывать эксперимент, сравнивать результаты наблюдений, делать ваводы

Умение составлять уравнения гидролиза.

Умения владеть монологической речью, работать в соответствии с предоставленным алгоритмом, выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью.

4

Проверка первичного усвоения знаний

научить уч-ся по формуле соли определять среду ее раствора.

Продолжить формированию навыков работы в группе.

Сформировать представление о практическом значении гидролиза в природе и жизни человека.

определить среду растворов солей, тип гидролиза:

а) силиката калия

б) нитрата бария

• хлорида меди (II)

г) сульфида аммония

Раздаёт задание по группам.

Группа 1.

Люди с древних времен стирают свои вещи. Но сейчас у нас в обиходе огромное количество моющих средств, а чем стирали раньше? Золой. Составной частью золы является карбонат калия. Так почему зола обладает моющими свойствами? Сравнить с раствором хозяйственного мыла. Сделать вывод.

Группа 2.

Если на садовом участке у растений желтеют листья и они отстают в росте и развитии, скорее всего это хлороз. Это заболевание вызывает недостаточная кислотность почвы. Почему при хлорозе в почву добавляют удобрение сульфат аммония? А можно ли добавить аммонийную селитру (нитрат аммония)? Почему? Сделать выводы.

Определяют среду, записывают

Обсуждают в группах, отвечают

Умение использовать полученные знания на практике

Умения владеть монологической речью, работать в соответствии с предоставленном алгоритмом, выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, работать в группе

5

Подведение итогов. Рефлексия

Продолжить формирование умения адекватно оценивать свои результаты

Приобретенные знания и умения (да, нет, сомневаюсь)

1.Я знаю определение гидролиза солей

2. Я знаю типы гидролиза солей

3.Я умею записывать уравнения реакций гидролиза солей

4. Я владею методикой определения среды р-ра и типа гидролиза солей.

Проводят рефлексию

Формирование самооценки

6

Домашнее задание

Способствовать организации самостоятельной работы уч-ся дома по закреплению знаний, полученных на уроке, отработке умений записывать уравнения реакций гидролиза солей

Д/З § 18.стр 150-152.

Найти информацию о применении гидролиза,

Индивидуальные задания.

Задача. К 26,7 г хлорида алюминия добавили 23.4 г сульфида натрия. Найти объём выделившегося газа (н.у.)

Записывают Д/з

Умение составлять уравнения гидролиза, определять среду растворов солей, определять тип гидролиза, сравнивать, делать выводы.

Умение работать с дополнительными источниками информации

соль

Цвет универсального индикатора

Значение рН

Цифровой датчик рН

Среда

Na₂CO₃

NaCl

Zn SO₄

Приобретенные знания и умения

Да-+ нет- - сомневаюсь +-

1.Я знаю определение гидролиза солей

2. Я знаю типы гидролиза солей

4.Я умею записывать уравнения реакций гидролиза солей

5. Я владею методикой определения среды раствора, определения типа гидролиза.