Предметные:

УУД

- формулируют понятия

«соли», «электрохимический ряд металлов», «условия протекания реакции», «признак химической реакции»

- проводят опыты, наблюдают, описывают наблюдения

Познавательные – использовать знаково-символические средства для решения задач; осуществлять классификацию, делать выводы; проводить наблюдение; составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ; интерпретировать информацию, представленную в виде таблиц и графиков (аспект смыслового чтения).

Регулятивные – формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, корректировать ошибки самостоятельно.

Коммуникативные - строить речевые высказывания в устной форме; аргументировать свою точку зрения; сотрудничество учащихся между собой, работа в группах; взаимоконтроль, умение слышать, слушать и понимать партнера, планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.

Личностные - формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости естественно-научных знаний для решения практических задач; понимание и оценка вклада российских учёных в развитие химической науки

Этап урока

Деятельность учителя

Время

Баллы

Деятельность учащихся

1. Самоопределение к деятельности. Организационный момент.

1.1.Приветствие учащихся.

Добрый день, ребята. Вы когда-нибудь слышали о китайском мудреце Конфуции? Это влиятельный философ, учитель и политик. Он жил более 2500 лет назад, а его идеи и изречения продолжают находить отклик по всему миру и в наши дни. Одна из цитат Конфуция и станет девизом нашего урока «Услышал – забыл, увидел - запомнил, сделал сам – понял».

1.3.Заявка на оценку:

«5» - 14 баллов и выше

«4» - 10-13 баллов

«3» - 7-9 баллов

Критерии оценки

Обоснование ответа – 1 балл

Дополнение-возражение – 1 балл

Построение логической схемы-3 балла

Построение логической цепи рассуждений – 3б

Ответ на вопрос – суждение – 2 балла

Выдвижение аргумента – 1 балл

Доказательство – 2 балла

За скорость – 1 балл

Умение работать в группе – 1 балл

2 мин

Самоорганизация учащихся.

Поисковая беседа

Ответ «Соли»

Учащиеся определяют учебные задачи

II. Актуализация знаний

Тема урока: «Химические свойства солей»

- выделите основные понятия из темы урока

-Ответьте устно на вопросы карточки – понятия по теме «Соли»:

- Что называется солями?

- Что считается сложным веществом?

- Что понимается под составом вещества?

- Что представляет собой валентность кислотного остатка?

- Что выражает химическая формула средних солей?

- Что является кислой солью; основной солью?

- Что такое физические свойства солей?

- Каковы свойства и виды солей по растворимости в воде?

- В чем заключается сущность определения растворимости соли в воде по таблице растворимости?

- Выберите формулы средней, кислой, основной солей из предложенного перечня веществ и дайте им названия:

NaHCO₃, H₂SiO₃, MgSO₄, CaOHCI, LiOH

- Сформулируйте понятие «Химические свойства».

- Перечислите признаки химической реакции, а также ученого, который определил правило протекания химических реакций до конца?

3 мин

2б

3б

Поисковая беседа

Ответы учащихся:

Понятия «соли» и «химические свойства»

Фронтальная работа

Соли- это сложные вещества, состоящие и атомов металла и кислотного остатка.

Сложное вещество - это вещество, состоящее из разных химических элементов.

Состав вещества- это совокупность атомов или ионов из которых состоит вещество.

Валентность кислотного остатка определяется количеством атомов водорода, способных замещаться атомами металлов.

Средняя соль- это продукт полного замещения атомов водорода на металл.

Кислая соль – это продукт неполного замещения атомов водорода в кислотах.

Основная соль – это продукт неполного замещения гидроксогрупп в основаниях.

Соли- это твердые, тугоплавкие вещества, имеющие разную растворимость в воде.

Соли по растворимости в воде делят: растворимые, малорастворимые и нерастворимые.

В таблице растворимости на пересечении строки, в которой находится кислотный остаток и столбца, в которой находится ион металла искомой соли стоит буква (н. м. р) определяющая растворимость соли в воде.

Ответ: кислая соль NaHCO₃-гидрокарбонат натрия, средняя соль MgSO₄- сульфат магния, основная соль CaOHCI- гидрохлорид кальция

Ответ: Химические свойства - это свойства веществ, проявляемые в процессе химической реакции и влияющие на нее.

Ответ: образование или растворение осадка, выделение газа или воды.

Правило Клода Луи Бертолле гласит, что для полного завершения химических реакций ионного обмена необходимо образование газа или осадок.

III. Мотивация к деятельности

Целевая установка на урок.

- В конце урока Вам нужно построить суждение - ответ на вопросы:

- Какие химические свойства характерны для неорганических солей?

- Как доказать аналитически и экспериментально истинность правила Бертолле на примере неорганических солей?

- Итак, вспомним, как взаимодействуют кислоты и основания с солями.

- Прильем к раствору гидроксида натрия сульфат железа (II), что наблюдаете, составьте уравнение реакции, сделайте вывод.

- К сульфиду калия прильем раствор соляной кислоты, что наблюдаете, составьте уравнение реакции, сделайте вывод.

5 мин

2NaOH + FeSO₄ = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂

образовался осадок зеленого цвета, реакция прошла до конца

K₂S + 2HCI = 2KCI + H₂S

Выделился газ с неприятным запахом, реакция прошла до конца.

IV. Создание проблемной ситуации.

Учебная задача

Медный купорос – это народное название сульфата меди CuSO₄, медной соли серной кислоты.

В сельском хозяйстве применяется главным образом для профилактики грибковых болезней растений, поскольку убивает споры паразитических грибов. Также повсеместно используется для защиты сельскохозяйственных культур от вредителей. Может служить и дополнительным источником меди при недостатке ее в почве.

Медный купорос также используется как антисептик для защиты домов и внутридомовых помещений от гнилей и плесеней. Водный раствор получают путём соединения голубых гранул с водой.

Разводить медный купорос нужно только в холодной воде в неметаллической посуде. Медный купорос окисляется, использовать надо сразу после приготовления.

1. Почему медный купорос нельзя разводить в металлической посуде?
2. Смоделируйте эксперимент, доказывающий химическое взаимодействие сульфата меди с металлом.

- Проведение эксперимента: в раствор сульфата меди опускаем железную скрепку и нагреваем.

- Сделайте вывод о взаимодействии растворов солей с металлами на основе электрохимического ряда напряжений металлов.

5 мин

Мозговой штурм.

Ребят предлагают модели эксперимента, договариваются.

Учащиеся описывают наблюдения, записывают уравнение реакции и делают выводы.

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

образуется налет рыжего цвета, реакция прошла до конца.

Вывод: более активные металлы, стоящие в ряду электрохимического ряда напряжений металлов левее, вытесняют менее активные металлы из их солей.

V. Постановка проблемы исследования

- Предположите, как соли будут взаимодействовать между собой.

- Каким образом можно доказать возможность реакции между растворами солей?

2 мин

Учащиеся выдвигают версии:

- все соли взаимодействуют между собой;

- поваренная соль на кухне ни с чем не реагирует;

. некоторые соли реагируют, а некоторые нет.

Предполагаемый ответ: провести опыты, применить информацию по таблице растворимости.

VI. Определение темы исследования. • Формулировка цели исследования

- Вам выданы растворы солей: Ba(NO₃)₂, PbCI₂, MgSO₄, NaCI. Попробуйте сформулировать тему исследования.

Учитель корректирует.

Организует беседу по версиям для формулировки гипотезы.

- Сформулируйте цель исследования.

- Определите задачи исследования.

- Определите объект и предмет исследования

5 мин

Тема исследования «Взаимодействие растворов солей»

В ходе беседы выдвигают гипотезы:

- все соли взаимодействуют между собой;

- химическая реакция возможна между некоторыми солями.

Цель исследования: аналитически и экспериментально определить, как реагируют растворы солей между собой.

Формулируют задачи:

- провести экспериментальное исследование, соблюдая правила ТБ;

- описать наблюдения;

- составить уравнения реакции;

- сформулировать выводы по каждому проведенному эксперименту.

Определяют:

Объект: соли

Предмет: взаимодействие растворов солей между собой.

VII. Проверка гипотезы: проведение лабораторного опыта

- Фиксирование данных лабораторного опыта, заполняя «Карту исследователя»

№ Этап исследования Результат

1 Проблема

2 Тема исследования

3 Цель и задачи исследования

4 Объект и предмет исследования

5 Гипотеза

6 Подтверждение гипотезы (ход лабораторной работы)

7 Результаты (уравнения возможных реакций)

8 Выводы

Учитель координирует деятельность учащихся при выполнении эксперимента и соблюдения ТБ.

По окончании эксперимента организует обсуждение результатов.

10 мин

Проводят эксперимент, оформляют результаты в соответствии с формулированными задачами.

VIII. Вывод по результатам исследовательской работы.

Учащиеся фиксируют результаты на доске. Учитель оказывает помощь в интерпретации полученных результатов.

Возвращает детей к цели исследования и его гипотезе.

Учитель конкретизирует правила работы с таблицей растворимости учащихся.

5 мин

10 б

Представляют результаты эксперимента и выводы к нему, работая парами.

Интерпретируют полученные результаты для формулировки общего вывода.

При проведении лабораторного опыта удобнее пользоваться матрицей:

Реагенты Ba(NO₃)₂ PbCI₂ MgSO₄ NaCI

Ba(NO₃)₂ +

PbCI₂ +

MgSO₄ + +

NaCI

Опровергают или подтверждают гипотезы.

VII. Рефлексия деятельности

- Какие химические свойства характерны для неорганических солей?

- Как доказать аналитически и экспериментально истинность правила Бертолле на примере неорганических солей?

- Оцените свои результаты труда. Подсчитав баллы, переведите ее в вашу оценку.

5 мин

2 б

Ответ:

1. Неорганические соли взаимодействуют с кислотами, солями, основаниями.
2. Между собой реагируют только растворимые соли.
3. Реакция между солями возможна в случае, если образуется осадок.
4. Химическая реакция протекает до конца в случае образования осадка, газа и воды.
5. Прогнозировать результат химической реакции между солями возможно не только при проведении эксперимента, но и на основе таблицы растворимости.

VIII. Применение новых знаний в учебной деятельности.

- Как можно применить полученные знания о химических свойствах солей в повседневной жизни?

2 мин

- Выбирать безопасную для здоровья посуду для приготовления пищи.

- Правильно готовить растворы солей для применения на садовом участке.

IХ. Домашнее задание

П. 26 упр. 6, 8

1 мин

№

Этап исследования

Результат

1

Проблема

2

Тема исследования

3

Цель и задачи исследования

4

Объект исследования

5

Предмет исследования

6

Гипотеза

7

Подтверждение гипотезы (ход лабораторной работы)

8

Результаты (уравнения возможных реакций)

9

Выводы