Конспект урока по теме: «Кислород»

Автор: Лёвкина Наталья Владимировна

Организация: ГКОУ «Донецкая СШИ №17»

Населенный пункт: ДНР, г.Донецк

Тема урока. Получение кислорода.

Цель урока: расширить знания обучающихся о кислороде как о химическом элементе и простом веществе; изучить историю открытия кислорода, методы получения и способы собирания кислорода, физические свойства кислорода.

Задачи:

Обучающие: закрепить понятия «кислород – химический элемент», «кислород – простое вещество», изучить историю открытия кислорода, методы получения кислорода в лаборатории и промышленности, закрепить понятия «аллотропия», «аллотропные модификации»

Развивающие: развивать навыки наблюдения, умение выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы, учить размышлять, делать предположения

Воспитательные: воспитывать положительную мотивацию к обучению, умения работать самостоятельно с применением само – и взаимоконтроля, показать связь изучаемой темы с жизнью

Коррекционная цель: развивать лексико – грамматический строй речи, химический словарь, коммуникативную компетентность, самоконтроль за речью

Планируемые результаты:

Предметные: провести сопоставление характеристик кислорода как химического элемента и простого вещества, ознакомить обучающихся со способами получением кислорода в лаборатории и промышленности, его физическими свойствами и историей открытия.

Личностные. Проявление интереса обучающихся к самостоятельной учебной деятельности, навыкам сотрудничества в совместной работе; творческого отношения к процессу обучения; понимания необходимости соблюдения экологической культуры.

Метапредметные:

Познавательные. Развивать исследовательское мышление, способность оригинально мыслить и самостоятельно решать поставленные задачи, обобщать полученную информацию, вести наблюдение, прогнозировать ситуацию.

Регулятивные. Выполнять учебное действие в соответствии с заданием, контролировать, оценивать свои действия.

Коммуникативные. Развивать умение формулировать высказывания, сравнивать, анализировать, обобщать и переносить информацию с одного вида деятельности на другой, накапливать знания, слушать собеседника и вести диалог.

Оборудование и реактивы: компьютер, интерактивная доска, Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, презентация, портреты ученых; Д. Пристли, К. Шееле, А. Лавуазье.

Тип урока: изучение нового материала

 

1. Организационный момент. Настрой на правильную речь.
2. Актуализация опорных знаний.1. Химический диктант. Взаимопроверка.2. Расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций. На каком законе основана расстановка коэффициентов? Кто автор закона? Сформулируйте закон.
3. Мотивация.

Я жилец квартиры 8 Я смогу зажечь на спор Спичку, свечку и костёр Кто нам всем дышать даёт - Атмосферный …… кислород

Кислород поддерживает дыхание и поэтому является одним из наиболее важных веществ для живых организмов. Концентрация кислорода в атмосфере – 21%. Чистым кислородом человек дышать не может, он ядовит для организма. Если концентрация кислорода в атмосфере повысится до 30%, то все процессы в живых организмах ускорятся, и организм станет быстро стареть. С другой стороны, если уровень кислорода в атмосфере понизится ниже 16%, человек начнет задыхаться.

1. Изучение нового материала. Он без запаха и цвета С углеродом даст он дым Им окутана планета Без него не быть живым Для дыхания он нужен В нём сгорают вещества В океане он и в луже Там, где зелень и листва

1. Открытие кислорода. В Европе кислород открыли почти одновременно два известных химика второй половины XVIII в. – швед Карл Вильгельм Шееле (1772) и англичанин Джозеф Пристли (1774). В 1775 году французский учёный Антуан Лоран Лавуазье исследовал кислород и дал ему название оксиген.
   Из атомов мир создавала Природа Два атома лёгких взяла водорода Прибавила атом один кислорода И получилась частица воды Море воды, океаны и льды… Стал кислород чуть не всюду начинкой С кремнием он обернулся песчинкой В воздух попал кислород как ни странно Из голубой глубины океана И на Земле появились растения Жизнь появилась: дыханье, горение… Первые птицы и первые звери Первые люди, что жили в пещере Огонь добывали при помощи тренья… Хотя и не знали причины горения… Роль кислорода на нашей Земле Понял великий Лавуазье…

Е.С. Ефимовский

2. План характеристика химического элемента:

1. Символ — О
2. Положение в ПСХЭ — VI группа (А), II период, Порядковый номер — 8.
3. Химическая природа — неметалл.
4. Относительная атомная масса — Ar (O) = 16
5. Валентность — II.

• Латинское название кислорода – – рождающий кислоты. Так решили назвать этот элемент, так как кислород встречался во многих кислотах, которые были известны к моменту открытия элемента.

3. Физические свойства кислорода. Кислород при нормальных условиях – газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде. При Т= - 183⁰С кислород переходит в жидкое состояние (голубого цвета). При Т= - 219⁰С - затвердевает. Аr (O)=16, Mr (O )=32. Валентность кислорода в соединениях равна двум. 4. Аллотропия. Аллотропные модификации. Явление существования различных простых веществ, образованных атомами одного и того же химического элемента называют аллотропией, а простые вещества – аллотропными модификациями: О₂, О₃ (озон) Почему небо голубое? Толстый слой воздуха имеет голубой цвет. Верно! В 1881 году появилось подтверждение, что голубой цвет небу придаёт озоновый слой в атмосфере Земли. Озон содержится в атмосфере приблизительно на расстоянии 10 – 30 км от поверхности Земли. Озон образуется в результате газовых разрядов. Я бы очень хотела, чтобы вы задумались над словами, которые звучат в СМИ: озоновая защита Земли под угрозой, над Антарктидой увеличивается озоновая дыра. Великая озонная защита Разорвана отныне навсегда Виновников незримых не ищите Виновники – мы с вами, господа! 5. Получение кислорода.

В лаборатории кислород получают при нагревании веществ, которые легко разлагаются с выделением кислорода.

1. Разложение перманганата калия 2КМпО₄ → К₂МпО₄ + МпО₂ + О₂↑

Тлеющая лучинка в кислороде ярко вспыхивает. О чём это говорит?

1. Разложение пероксида водорода 2Н₂О₂ →2Н₂О + О₂ ↑ Если добавить МпО₂ , скорость реакции увеличивается. Вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само при этом не расходуется, называют катализатором.
2. Разложение бертолетовой соли 2КСlO₃→ 2 KCl + 3O₂↑
3. Разложение воды под действием электрического тока 2Н₂О→ 2Н₂ + О₂↑
4. Разложение индийской селитры 2КNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑
5. Разложение оксида ртути 2НgO→ 2 Hg + O₂↑ Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются несколько других веществ, называют реакциями разложения. Получение кислорода в промышленности.

В промышленности, а также для медицинских целей кислород получают из воздуха. Для этого воздух сначала сжижают при сильном охлаждении, а затем жидкий воздух подвергают испарению. Азот воздуха имеет Т кип.=-196⁰С ниже, чем Т кип. кислорода (-183⁰С). Поэтому азот улетучивается раньше кислорода, а кислород остается в жидком состоянии и его собирают. Этот способ получил название фракционная перегонка. Хранят кислород в стальных баллонах под давлением 15 МПа.

1. Обобщение и систематизация знаний. 1. В трёх сосудах содержится воздух, кислород и углекислый газ. Как определить, где находится кислород?

2. Катализатор? 3. Реакция разложения?

1. Рефлексия.
2. Подведение итогов урока.
3. Домашнее задание.

Опубликовано: 08.07.2024